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　　關(guān)于自鎖螺母的電鍍水特性和其他

　　水分子的特性

　　無機化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽等幾大類。物質(zhì)由分子組成，分子又由原子組成，原子之間由“鍵”相連。水實際上是氫的氧化物。氫的氧化物中常見的有 2 種：一種是由 1 個氧原子與 2個氫原子組成的普通水分子H2O，另一種是電鍍中常用的雙氧水H2O2(又稱過氧化氫)，由 2個氫原子和 2個氧原子構(gòu)成。雙氧水不穩(wěn)定，易分解成氧氣和水，具有氧化性，電鍍中常被用于氧化無機或有機雜質(zhì)。其最大優(yōu)點是生成的水是鍍液組分，無副作用。

　　水分子中 3個原子不是排在一條直線上，2個氫氧鍵之間有104°40′的夾角。由于這一夾角的存在，分子中正負(fù)電荷的“重心”不重合：水分子中靠近氧原子的一端帶負(fù)電性，靠近氫原子的一端帶正電性，使水分子成為“極性分子”。電鍍書刊中常講到“電極電位”，水分子的極性正是產(chǎn)生電位的重要原因。

　　水的離子積與 pH

　　在溶液中，分子能電離成正、負(fù)離子的物質(zhì)稱為電解質(zhì)。幾乎百分之百電離的稱為強電解質(zhì)，如鍍液中加入的大多數(shù)酸、堿、鹽類;僅部分電離而還有部分以分子形式存在的稱為弱電解質(zhì)，如硼酸、醋酸;幾乎不電離而主要以分子形式存在的稱為非電解質(zhì)，如甘油、三乙醇胺、聚乙二醇等。而作為溶劑的水，本身也是一種弱電解質(zhì)，只有很少一部分電離為氫離子(帶正一價，用 H+表示)和氫氧根離子(帶負(fù)一價，用 OH–表示)： H O U H+ + OH− �；瘜W(xué)上用“ U ”表示“可逆反應(yīng)”，即反應(yīng)既可以向右進行(稱為正反應(yīng))，也可以向左進行(稱為逆反應(yīng))。

　　溶液酸堿性對電鍍效果影響很大，任何搞電鍍的人都必須對pH 的來歷及其含義有非常明確的認(rèn)識。